с чем взаимодействуют fe

 

 

 

 

В результате реакции алюминия (Al) с оксидом железа (II,III) (Fe3O4) образуется оксид алюминия (Al2O3) и железо ( Fe).Fe. простое вещество. Железо. Как и соляная кислота, разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует только с металлами активными и средней активностиАлюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако приэто сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют сFe(OH)2 FeOH2O. Твёрдый оксид алюминия - минерал корунд. Оксид железа (III). Основные формы рудоносных минералов - оксиды и сульфиды: магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3, пирротин FeS, пирит FeS2 (железный колчедан).При очень высокой температуре Fe реагирует с водяным паром, вытесняя из молекул воды водород С кислородом Железо образует оксид (II) FeO, оксид (III) Fe2O3 и оксид (II,III) Fe3O4 (соединение FeO c Fe2O3, имеющее структуру шпинели). Во влажном воздухе при обычной температуре Железо покрывается рыхлой ржавчиной ( Fe2O3nH2O). Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II)Качественная реакция на катион Fe2 взаимодействие с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) При слабом нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, а при высокой температуре — с углем, кремнием и фосфором. Карбид железа Fe3С называется цементитом. Fe S FeS. 3Li N2 Li3N (взаимодействуют при обычных условиях, в отличии от всех остальных металлов). Ca H2 CaH2. При взаимодействии ионов [Fe(CN)6 ]3 - с катионами железа Fe2 образуется темно-синий осадок турнбулева синьА) взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH и с карбонатами натрия и калия при высокой температуре: Fe2 O3 2NaOH 2NaFeO2 H2 O Реагируя с кислотами, образует соли: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 кристаллическое вещество белого цвета. Получение. Гидроксид железа (II) получается из солей двухвалентного железапри действии растворов щелочей Кобальт и никель с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами. Железо реагирует с разбавленными растворами соляной и серной кислот, образуя соли железа (II): Fe 2HCl FeCl2 H2, Fe H2SO4 FeSO4 H2 Железо взаимодействует с СО при повышенном давлении и температуре 100200 С, образуя пентакарбонил железаПри взаимодействии ионов (Fe(CN)6)3 с ионами Fe2 также образуется темно-синий осадок турнбулева синь Fe2O3 реагирует с соляной кислотой(разбав.) Fe2O36HCL>2FeCl3 3H2O с карбоном натрия Fe2O3 Na2CO3 >2NaFeO2 CO2с гидроксидом натрия Fe2O32NaOH>2NaFeO2H2OВещество которое не реагирует с уксусной кислотой это?) При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3-с катионами железа Fe2 образуется темно-синий осадок турнбулевасиньА) взаимодействует с твердымищелочами NaOH и KOH и с карбонатами натрия и калия при высокой температуре: Fe2O3 2NaOH 2NaFeO2 H2O Fe2O3 имеет и другие названия: окись железа, железный сурик, крокус, пигмент красный 101, пищевой краситель E172. В реакцию с водой не вступает. Может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. FeO CO Fe CO2. В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними При нагревании кислоты-окислители взаимодействуют с железом с образованием железа (III) и продуктов восстановления азотной кислоты (NO, NO2, N2O, N2, NH3 и т.добразуя соли Fe(III): Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O С водными растворами щелочей Fe2O3 не взаимодействует. Железо — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). При взаимодействии ионов Fe3 с анионами CNS- образуется ярко-красный роданид железа Fe(CNS)3. Другим реактивом на ионы Fe3 служит гексацианоферрат (II) калия K4[ Fe(CN)6] (ранее это вещество называли желтой кровяной солью). Железо — химические свойства.

Взаимодействие с кислородом: на воздухе покрывается ржавчиной: 4 Fe3O2 2Fe2O3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменныйПри нагревании реагирует почти со всеми неметаллами: 2Fe 3Cl2 2FeCl3. Химические свойства железа, Fe. Железо — элемент восьмой группы четвёртого периода Периодической системы химических элементов.FeCl2 HOH FeOHCl HCl Fe2 HOH FeOH H. Цинк будет взаимодействовать с кислотой Оно способно реагировать со многими классами веществ.Как пример такого рода взаимодействиям можно привести следующие уравнения реакций: 2 Fe O2 2FeO 4Fe 3O2 2Fe2O3 3Fe 2O2 Fe3O4. При взаимодействии ионов Fe3 с анионами CNS- образуется ярко-красный роданид железа Fe(CNS)3. Другим реактивом на ионы Fe3 служит гексацианоферрат (II) калия K4[ Fe(CN)6] (ранее это вещество называли желтой кровяной солью). 2) При высокой температуре (700900C) железо реагирует с парами водыЭто объясняется тем, что у Fe2 меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3, а поэтому, Fe2 слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует. При взаимодействии ионов Fe3 и [Fe(CN)6]4 выпадает ярко-синий осадок. Реактивом на ионы Fe2 в растворе может служить раствор гексацианоферрат (III) калия (K) K3[ Fe(CN)6], ранее называвшегося красной кровяной солью. Активные металлы бурно взаимодействуют с водой при комнатной температуреПри повышенной температуре с водой вступают в реакцию и менее активные металлы: Zn, Fe, Mil и др. С иодом образуется FeJ2, так как трехвалентный катион железа окисляет иодид-анион, в связи с чем, соединения FeJ3 не существует.В присутствии кислорода железо взаимодействует даже с влагой воздуха: 4Fe 3O2 6H2O 4 Fe(OH)3. Приведенное уравнение отражает Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1).FeOH Fe2 OH (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж в желтый, а фенолфталеин в Fe 2HCl FeCl2 H2(. Fe H2SO4 FeSO4 H2(. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной.При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe2 образуется. темно-синий осадок турнбулева синь Железо реагирует со следующими веществами: 1)3Fe2O2----->Fe3O4 2)Fe3Br2----->2FeBr3 5) Fe2HCl----->FeCl2H2 9)Fe2HCOOH----->Fe(HCOO)2H2 10)FeCuSO4->FeSO4Cu. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближенно ее химическую формулу можно записать как Fe2O3. Железо реагирует с расплавленной серой, образуя сульфид, активно взаимодействует с хлором, бромом и иодом с образованием трихлорида При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, сГорячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом. Будет ли металлическое железо взаимодействовать с нитратом свинца РЬ(ЫОз)2 Будет ли платина (РО реагировать с раствором этой соли.Взаимодействие атома Fe(III) в данной группе с окружающими атомами можно представить следующим образом единственную По химическим свойствам FeO основной оксид. Взаимодействует с кислотами, образуя соли: FeO 2HCl FeCl2 H2O. Под действием окислителей легко переходит в соединения Fe3, например Реагируя с кислотами, образует соли: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 кристаллическое вещество белого цвета. Получение. Гидроксид железа (II) получается из солей двухвалентного железапри действии растворов щелочей Fe 2HCl FeCl2 H2 (реакции проводятся без доступа воздуха, иначе Fe2 постепенно переводится кислородом в Fe3 ).Черный, имеет ионное строение Fe2(Fе3)2(O2-)4. Термически устойчив до высоких температур.

Не реагирует с водой. железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором: 3Fe C Fe3C Карбид железа (цементит) 3 Fe Si Fe3Si СилицидFe H2SO4 FeSO4 H2 При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. Реагируя с кислотами, образует соли: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 кристаллическое вещество белого цвета. Получение. Гидроксид железа (II) получается из солей двухвалентного железапри действии растворов щелочей После сильного прокаливания Fe2O3 становится инертным, и с кислотами не взаимодействует.С оксидом углерода («угарный газ») гемоглобин способен образовать более прочные связи, чем с кислородом. Некоторые металлы (Fe. АI, Сr) не взаимодействуют с концентрированной серной и азотной кислотами при обычной температуре, так как происходит пассивации металла. железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором: 3Fe C Fe3C Карбид железа (цементит) 3 Fe Si Fe3Si СилицидFe H2SO4 FeSO4 H2( При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. Степень окисле-ния 3 (Al, Cr, Fe). Соль состава XYO2 (мета-форма) или X3YO3 (орто-форма). Например: NaAlO2 или Na3AlO3.4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами. При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства: взаимодействует с кислотами и твердыми щелочами NaOH и KOH, а также с карбонатами натрия и калия при высокой температуре: Fe2O3 2NaOH 2NaFeO2 H2O Исходя из этого, к металлам относятся 96 элементов. Рассмотрим подробней, с чем реагируют металлы.Заметим, что железо может взаимодействовать только при нагревании с серой, образовывая при этом сульфид: FeSFeS. 2) Fe, HNO3, H2 Калий и железо не взаимодействуют, оба металлы. 3) HI, Fe, SO2 Аналогично предыдущему пункту исключим этот. Fe 2HCl FeCl2 H2. Fe H2SO4 FeSO4 H2. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так какПри взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe2 образуется темно-синий осадок турнбулева синь Со щелочами феррум (III) оксид взаимодействует при сплавлении, образуя ферраты: Fe2O3 2NaOH 2NaFeO2 H2O. Существует смешанный оксид Fe3O4 (FeO Fe2O3), который является порошком черного цвета. Железо (II) гидроксид Fe (OH) 2 является нерастворимой Этот оксид обладает амфотерными свойствами. Он реагирует с кислотами с образованием солей трехвалентного железаСо щелочами феррум (III) оксид взаимодействует при сплавлении, образуя ферраты: Fe2O3 2NaOH 2NaFeO2 H2O. Со щелочами феррум (III) оксид взаимодействует при сплавлении, образуя ферраты: Fe2O3 2NaOH 2NaFeO2 H2O. Существует смешанный оксид Fe3O4 (FeO Fe2O3), который является порошком черного цвета. Железо (II) гидроксид Fe (OH) 2 является нерастворимой

Новое на сайте: